Hapnik on elemendi hapniku kõige levinum elementvorm; selle molekulvalem on O₂ ja suhteline molekulmass on 32. Standardtingimustes seostuvad kaks hapnikuaatomit, moodustades hapnikugaasi -värvitu, lõhnatu ja maitsetu kaheaatomilise gaasilise gaasi. Hapnik on õhu koostisosa, moodustades 20,9% selle mahust. Hapnik on õhust tihedam; standardtingimustes on selle tihedus 1,429 g/l. See lahustub vees, kuigi selle lahustuvus on üsna madal,{7}}ligikaudu 30 ml hapnikku lahustub 1 liitris vees. Rõhul 101 kPa muutub hapnik kahvatusiniseks vedelikuks ligikaudu -180 kraadi juures ja lumehelbetaoliseks kahvatusiniseks tahkeks aineks ligikaudu –218 kraadi juures.
Hapnik toimib tugeva oksüdeeriva ainena, mis on keemiliste reaktsioonide käigus võimeline vastu võtma elektrone. See omadus võimaldab tal mängida keskset rolli paljudes keemilistes protsessides, sealhulgas põlemisreaktsioonides, korrosiooniprotsessides ja rakuhingamises. Reaktsioonid, mis hõlmavad hapnikku ja muid aineid, eraldavad tavaliselt märkimisväärses koguses energiat, mis on aluseks sellele, kuidas bioloogilised organismid toodavad ATP-d (raku energiavaluuta). Bioloogiliselt on hapnik rakulise hingamise ajal kuluv kriitiline reagent; organismid hingavad seda sisse hingamisteede kaudu ja seda kasutatakse orgaaniliste ühendite oksüdeerimiseks, vabastades seeläbi energiat, süsinikdioksiidi ja vett. See protsess on mitmerakuliste organismide ellujäämise jaoks ülioluline, võimaldades neil säilitada keerulisi elufunktsioone.
Lisaks inimelu säilitamisele kasutatakse hapnikku laialdaselt ka meditsiinilistel päästeoperatsioonidel. Lisaks on hapnik kütuste põletamisel asendamatu ja seda kasutatakse laialdaselt erinevates tööstuslikes rakendustes, nagu terase tootmine, gaaskeevitus, keemiatööstus ja kosmoseuuringud.
